Натриев карбонат

Натриев карбонат

Синоними: натриев карбонат, натриев карбонат безводен, натриев карбонат

+7 (342) 204 52 86, 204 52 91: e-mail: 2045286@mail.ru

Цена по заявка

парчета

Спецификация:

Молекулярна маса 105,99
Насипна плътност 1100 kg / m3
Точка на топене 854 ° C
Температура на кипене 1600 ° C
плътност 2,53 g / cm3 (20 ° C)
Основно вещество, не по-малко 99,8%
Загуба при запалване, не повече 0,25% (действително 0,1%)
Непълна. вещества във водата, не повече 0,004%
Общ азот (N), не повече 0,001%
Съдържание на силициева киселина (SiO2), не повече 0,003%
Съдържание на сяра по отношение на (SO4), не повече 0,002%
Съдържание на фосфат (PO4), не повече 0,001%
Съдържание на хлориди (Cl), не повече 0,001%
Съдържание на алуминий (Al), не повече 0,0003%
Съдържание на желязо (Fe), не повече 0,0003%
Съдържание на калий (K), не повече 0,005% (действително 0,002%)
Са и Mg по отношение на (Mg), не повече 0,005% (действителни 0,001%)
Съдържание на арсен (As), не повече 0,00002%
Съдържание на тежки метали, не повече 0,0005%
  • Химична формула:Na2CO3
  • Международно име:Натриев карбонат безводен
  • CAS №:CAS 497-19 8-
  • Квалификация:"Hh"
  • Внешний вид:бял прах без мирис
  • Опаковане:торби, 25 кг
  • Условия за съхранение:на сухо, добре проветриво място

Безводният натриев карбонат, наричан още Натриевият карбонат е химично съединение, натриевата сол на въглеродната киселина. Натриевият карбонат е бял прах без мирис. Разтворимост: 12 g в 100 ml вода при 10 ° C. Разтворът е алкален. 1 част безводна сода може да бъде заменена с 2,7 части кристална.

Общото наименование на техническите натриеви соли на въглеродната киселина е сода. Името „сода“ произлиза от растителната соленосна солянка (лат. Salsola soda), от пепелта, от която е извлечена.

Натриевият карбонат се намира естествено в пепелта на някои водорасли, както и в следните минерали:

  • наколит NaHCO3
  • трона Na2CO3·NaHCO3·2H2O
  • натрий (сода) Na2CO3 10H2O
  • термосатрит Na2CO3 · H2O.

Съвременните газирани езера са известни в Забайкалия и Западен Сибир; Езерото Натрон в Танзания и езерото Сиърлс в Калифорния са добре известни.

приемане

До началото на XNUMX век натриевият карбонат се получава главно от пепелта на някои водорасли и крайбрежни растения. Днес има много начини за получаване на сода - методът на Леблан, методът с амоняк (метод на Солвей), методът на Хоу.

Понастоящем в редица страни почти целият изкуствено произведен натриев карбонат се произвежда по метода на Solvay (включително метода на Howe като модификация), а именно в Европа 94% от изкуствено произведената сода, в целия свят - 84%.

Прилагане

Натриевият карбонат се използва в производството на стъкло, производството на сапун, производството на прахове за пране и почистване, емайли, за получаване на ултрамарин.

Натриевият карбонат се използва за омекотяване на водата в парни котли и премахване на твърдостта на водата, за обезмасляване на метали и десулфатизиране на чугун.

Натриевият карбонат е първоначалният продукт за получаване на NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4.

В хранителната промишленост безводен натриев карбонат се използва като регулатор на киселинността, бакпулвер, който предотвратява натрупването. Натриевият карбонат в хранителната промишленост е регистриран като хранителна добавка E500.

Синонимы: Натриев карбонат, натриев карбонат безводен, натриев карбонат



Отворете чата
1
Здравейте! Свържете се с нас, ние сме във връзка!
Ако имате въпроси, пишете ни!